История школы
Страница директора
Мероприятия, проводящиеся в школе
Методические разработки учителей
Фотоальбом
СМИ о школе
Творчество учеников
Контактная информация
Предмет : химия
Класс:
Учитель : Коржакова Татьяна Петровна
ТЕМА УРОКА :
ФЕНОЛЫ:
СТРОЕНИЕ, СВОЙСТВА, ПРИМЕНЕНИЕ.
ЦЕЛИ УРОКА :
1. Дать понятие о фенолах. Познакомить со свойствами, применением фенолов.
2. Уметь доказывать взаимное влияние атомов в молекуле фенола и уметь составлять
соответствующие химические реакции, определять фенол по качественным реакциям.
4. Продолжить формирование знаний о генетической связи между различными
органическими соединениями.
ХОД УРОКА:
I . П одготовка к восприятию нового материала:
1) Индивидуальный опрос:
• Составьте уравнения следующих реакций :
ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ + NA
ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ + НС L 
ГЛИЦЕРИН + CU ( OH ) 2
ГЛИЦЕРИН + HNO 3
• Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения :
С H 3 - CH 3 CH 3 - CH 2 CL CH 2 = CH 2 CH 2 CH 2
OH OH
• Решите задачу :
При дигитротации пропанола-2 получили пропилен, который обесцветил бромную воду массой 200 грамм с массовой долей брома 3,2%.
Определите массу пропанола-2, вступившего в реакцию.
• Выполните тест: (карточка для каждого учащегося)
1. Общие формулы пред. одноатомных спиртов:
а) C n H 2 n OH б) С n H 2 n + 1 OH в) C n H 2 n - 1 OH г) C n H 2 n O
2. Спирты могут быть получены:
а) дегидрированием алканов б) перегонкой нефти
в) гидротацией алканов г) гидротацией алкинов
3. В названии спиртов используется суффикс:
а) - ол б) - ил в) – ин г) - ан
4. Древний спирт - это:
а) этанол б) пропанол в) изопропанол г) метанол.
5. Многоатомные спирты можно обнаружить реакцией с:
а) металлами, б) хлоридом железа ( III ),
в) гидрооксидом меди ( II ), г) соляной кислотой.
6. При взаимодействии 14,8 грамм алконола с избытком металлического натрия выделяется 2,24 л газа (н.у.). Этот спирт имеет формулу:
а) CH 3 OH б) C 2 H 5 OH в) C 3 H 7 OH г) C 4 H 9 OH
II . Изучение нового материала:
• Понятие о фенолах и ароматических спиртах
(самостоятельная работа с учебником - стр.89 §3)
• Строение молекулы, физические свойства фенола
(самостоятельная работа с учебником – стр. 90-91 §3)
• Химические свойства фенола:
а) окисление фенола (горение)
C 6 H 5 OH + 7 O 2 6 CO 2 + 3 H 2 O + Q
б) реагируют с метал. натрием (сходство с одноатомными спиртами).
C 6 H 5 O H + 2 Na C 6 H 5 ONa + H 2
фенолят
натрия
в) реагируют с щёлочью (взаимное влияние атомов в молекуле)
Сравните строение
OH
HC CH CH
HC CH HC CH
CH
C 2 H 5 OH HC CH
CH
C 2 H 5 OH + NaOH = реакция не идёт
C 6 H 5 O H + NaOH C 6 H 5 ONa + H 2 O
фенолят
натрия
фенол проявляет свойства слабой кислоты, поэтому его раствор
OH называют карболовой кислотой.
А теперь рассмотрим влияние ОН на радикал (взаимодействие с бромной водой).
OH OH
HC CH BrC CBr
+3 Br 2 + 3 HBr
HC CH HC CH
CH CBr
2,4,6 трибром
фенол
По аналогии фенол реагирует с азотной кислотой (нитрование)
OH
t NO 2 NO 2
C 6 H 5 OH + 3OH – NO 2 +3 H 2 O
К H 2 SO 4
2,4,6 тринитрофенол
NO 2 (пикриновая кислота)
г) качественная реакция на фенол
C 6 H 5 OH + FeCl 3 фенолят железа
(Тёмно-фиолетовое
окрашивание)
• Применение фенола (самостоятельно прочитать на дом)
III . Закрепление знаний:
Стр.94 упр.1, 6
IV . Задание на дом: §3 стр. 89-94 Упр. 5 (и), 7 (б)
